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什么是电解质?什么不是电解质呢?
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。
2、(1)电解质、非电解质应是化合物。 （首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的分类：电解质和非电解质都从属化合物，区别就是一个在水溶液中或熔融状态下导电还是不导电。
3、非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以共价键结合的化合物。除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
4、非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除水）是非电解质。
化学电解质怎么判断
1、本质区别：电解质在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离，而非电解质自身不能发生电离。2．电解质的判断 （1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
2、电解质如何判断如下：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
3、电离程度：电解质在溶解或熔融状态下的电离程度也是判断依据之一。只有完全电离的化合物才被认为是电解质。例如，硫酸钡在水中溶解度很小，但其溶解的部分完全电离，因此它也是电解质。相反，一些化合物虽然可以溶于水，但并未完全电离，如醋酸，因此它们不被认为是电解质。
4、要判断一个物质是否为电解质，可以通过以下几个方法：观察其溶解度；测试其电导性；参考化学属性和化学式。观察其溶解度 首先，可以观察该物质在水或其他溶剂中的溶解度。大部分电解质会在水中完全或部分离解成离子，并形成溶液。
电解质和非电解质的区别
电解质和非电解质的区别如下：定义：电解质：在溶解或熔融状态下，能够完全电离，导电的化合物被称为电解质。非电解质：在溶解或熔融状态下，不能电离，不导电的化合物被称为非电解质。例子：电解质：如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等，这些物质在溶解或熔融时可以导电。
是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
电解质和非电解质是化学中溶解物质的分类。它们的主要区别在于在溶液中是否能够产生离子。电解质：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够完全或部分解离成离子的物质。当电解质溶解或熔融时，其分子会分解成带电的离子，能够导电。电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
看是否能电离(本质区别)：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐等典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。而非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
什么是电解质?什么是非电解质?
1、非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以共价键结合的化合物。除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
2、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。
3、非电解质 ：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：COSO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 小结：(1)电解质、非电解质应是化合物。 （首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
4、非金属氧化物为非电解质，酸、碱、盐等化合物为电解质，大部分有机化合物是非电解质，氨气属于非电解质，一水和氨是电解质。（3）从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NHCO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
5、非电解质：非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。非金属化合物：氨气。弱电解质，弱酸，弱碱，水，如：弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。
什么是电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。
2、非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
3、电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。电解原理。电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。这一过程是将电能转变为化学能的过程。电解的条件是外加电源、电解质溶液或熔融的电解质、闭合回路。
4、在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物叫做非电解质。金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。SONH3溶于水，能导电，导电离子是H2SONH3·H2O电离出来的，故SONH3不是电解质。
